Question

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)Ka	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)表達式為Ka1 =___。

（2）下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是__(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝5，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝___mol·L-1(填近似值)。

Answer 1

【答案】增大 a HClO＋CO32－＝HCO3－＋ClO－ 1×10－5

【解析】

由三種酸的電離平衡常數(shù)可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，據(jù)此分析判斷解答本題。

（1）酸的電離為吸熱過程，升高溫度，K值增大；

（2）酸根離子對應(yīng)的酸酸性越強，酸根離子結(jié)合H+的能力越弱；

（3）根據(jù)酸性強弱的規(guī)律書寫離子方程式；

（4）根據(jù)混合溶液中的電荷守恒進行計算。

（1）酸的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡常數(shù)Ka增大；H2CO3為弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，一級電離平衡常數(shù)表達式為Ka1 =；

（2）由三種酸的電離平衡常數(shù)可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸酸性越強，酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，所以四種離子結(jié)合H+能力最強的是CO32-；

（3）酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，可得HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：HClO＋CO32－＝HCO3－＋ClO－；

（4）溶液的pH＝5，說明c(H+)=10-5mol/L， c(OH-)==10-9mol/L，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(CH3COO－)-c(Na+)＝10-5mol/L-10-9mol/L1×10－5mol/L。