【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO +2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.1KJ熱量.
(2)0.5mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出445kJ的熱量.
(3)如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
已知溫度為T時(shí):
CH4(g)+2H2O═CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJmol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì),所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 澄清石灰水 | 過(guò)濾 |
B | NaCl溶液(Br2) | 乙醇 | 分液 |
C | CO2(HCl) | 飽和NaHCO3溶液 | 洗氣 |
D | KNO3溶液(KOH) | FeCl3溶液 | 過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式:K=;升高溫度,K值將(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)恒溫恒容條件下,體系中充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”、“不變”)化學(xué)平衡(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素,請(qǐng)回答:
a | |||||||||||||||||
b | d | e | |||||||||||||||
f | k | m | |||||||||||||||
n | p | ||||||||||||||||
(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界,請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界__________;
(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式);
(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:__________,這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填序號(hào));
A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵
(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(填離子符號(hào));
(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>__________________(填離子符號(hào));
(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定是___________(填分子式);
(7)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2:1的化合物的形成過(guò)程___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O (三鹽),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 .
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為(寫化學(xué)式).
(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為;濾液2中溶質(zhì)主要成分為(寫化學(xué)式).
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 .
(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是 .
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