【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是(
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C
【解析】解:A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,故B錯誤;
C.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則:

CO(g)

+

CO(g)

COS(g)

+

H2(g)

起始(mol)

10

n

0

變化(mol)

2

2

2

2

平衡(mol)

8

n-2

2

2

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則K= = =0.1,解得n=7,故C正確;
D.根據(jù)上述數(shù)據(jù),可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%,故D錯誤;
故選C.
A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
B.通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小;
C.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則:

CO(g)

+

CO(g)

COS(g)

+

H2(g)

起始(mol)

10

n

0

變化(mol)

2

2

2

2

平衡(mol)

8

n-2

2

2

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K= 列方程計(jì)算;
D.根據(jù)C中的計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑.現(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品.探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分.已知?dú)怏w液化的溫度:NO2:21℃;﹣152℃
回答下列問題:
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接):A→C→
(2)組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是;實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是
(3)關(guān)閉彈贊夾K1 , 打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是;裝置E的作用是
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 如果沒有裝置C,對驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是;如果向D中通入過量O2 , 則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請回答:

1這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(填元素符號)

2寫出④元素單質(zhì)的一種用途_____________________

3寫出⑧元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式______________________。

4寫出②⑧元素形成的化合物的電子式______________________。

5、、三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)

6、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為___________(填元素符號)。

7、⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序依次為___________(填離子符號)

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【題目】一小塊金屬鈉久置于空氣中,最終得到的產(chǎn)物是

A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO3

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【題目】下列關(guān)于紙色譜法分離Fe3和Cu2操作正確的是(  )
A.裁濾紙應(yīng)垂直纖維方向裁開
B.點(diǎn)樣時(shí),斑點(diǎn)盡量小,且再點(diǎn)時(shí)必須在同一位置
C.展開時(shí),用流動相溶劑剛好淹過色斑進(jìn)行展開
D.當(dāng)流動相溶劑上升至濾紙上沿時(shí),取出晾干觀察

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【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(1)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖1所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為
(2)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml.閉合K后,若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為

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A.H2
B.Al
C.KI
D.CO2

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
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D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+

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【題目】在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含離子種類由多到少的順序是(
A.①=④>③=②
B.④=①>③>②
C.①>④>③>②
D.④>①=③>②

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