【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.和互為同位素B.OH－和F－有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.原子半徑：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族

【答案】CD

【解析】

A. 有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互為同位素，和的質(zhì)子數(shù)都為19，都是K元素，它們互為同位素，故A正確；

B. OH－和F－的質(zhì)子數(shù)都為9，電子數(shù)為10，有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；

C. Na、Mg、Al位于同一周期，由于電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，所以同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞Mg＞Al，故C錯誤；

D. 碳元素共有6個電子，有兩層電子，最外層電子數(shù)為4，在第二周期ⅣA族，故D錯誤；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點 ④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）．

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是__，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是__．選用指示劑是：__

（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.10

0.30

0.00

0.20

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）==20.20mL，他的計算合理嗎？理由是____，通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵②稀硝酸 ③硫酸氫鈉④氫硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫氣體⑧硫酸鋇晶體�；卮鹣铝袉栴}(用相應(yīng)物質(zhì)序號填寫)：

(1) 屬于弱電解質(zhì)的有________________。 (2)寫出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________。

(3)寫出③熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________。

(4)寫出④在水中的電離方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，灼燒后得到11.92g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol，計算

（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？____

（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少？____

（3）與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應(yīng)時，需消耗氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科大研制出Ni-Mo-O納米棒復(fù)合催化劑，利用其進(jìn)行尿素電解，可實現(xiàn)富尿素廢水的凈化，同時低能耗制得H2�？偡磻�(yīng)為：CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2↑。

完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，質(zhì)子數(shù)最多的原子其核外電子排布式是___________；寫出同周期元素的原子半徑大小關(guān)系____________(用元素符號表示)。

(2)上述反應(yīng)物與產(chǎn)物中，屬于電解質(zhì)的是_____________(填化學(xué)式)；寫出可以冷凍待移植器官的物質(zhì)的電子式_______________。

(3)C與N的非金屬性強(qiáng)弱順序為____________(用元素符號表示)，用一個化學(xué)方程式進(jìn)行證明________________。

(4)已知常壓下，二氧化硅熔點為1723℃，而干冰在-78.5℃時就升華，解釋二者性質(zhì)差異大的原因___________________。

(5)電解富尿素廢水時，氫氣在____極產(chǎn)生。若轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，兩極產(chǎn)生的氣體共__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個質(zhì)子；B元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，第一電離能最小的是________(填元素符號)。

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為________雜化。

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵�、诜菢O性鍵�、叟湮绘I　④金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列問題：

(1)Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a_______238.6(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)已知在一定溫度下：

C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2

CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是__________________________。

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