【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度.用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作:

①向溶液中加入1~2滴指示劑 ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點 ④重復以上操作

⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)固體配成250mL標準溶液(測得pH約為4.2).

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度.

(1)以上各步中,正確的(填序號)操作順序是__,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是__.選用指示劑是:__

(2)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))

0.10

0.30

0.00

0.20

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))

20.08

20.30

20.80

20.22

V(NaOH)/mL(消耗)

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為:V(NaOH)==20.20mL,他的計算合理嗎?理由是____通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示,則a____20.02(填“>”、“<”“=”)

(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,如果滴定管內部有氣泡,趕走氣泡的操作__

(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對實驗結果__(填偏大”、“偏小無影響”)

【答案】⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 不合理,第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,應舍去 < 快速放液 偏小

【解析】

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作,則操作順序為⑤②①③④⑥;標準液為鄰苯二甲酸氫鉀溶液,顯酸性,取20mL標準液時需要使用酸式滴定管,滴定到終點,溶液顯堿性,根據(jù)滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內,需要的指示劑為酚酞;

(2)他的計算不合理,因為第三組數(shù)值與其余數(shù)值相差較大,應舍去。消耗NaOH的體積的平均值為(19.98+20.00+20.02)/2=20.00mL;根據(jù)圖像,apH=7,溶液為中性,鄰苯二甲酸氫鉀略過量,還沒有到達滴定終點,第4組的滴定終點的讀數(shù)為20.02mL,所以a<20.02mL;

(3)觀察滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,如果滴定管內部有氣泡,趕走氣泡的操作快速放液;

(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測的氫氧化鈉溶液滴定,氫氧化鈉溶液被稀釋,所測氫氧化鈉的濃度偏小。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____________等。

(2)酸浸時發(fā)生反應:2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。

② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__(填序號)。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

(3)檢驗褐色浸出液中的雜質離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質離子: 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于 10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備 ClO2 并驗證其某些性質。請回答下列問題:

(1)通入氮氣的主要作用有 2 個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________;(2)關于該實驗,以下說法正確的是___________。

A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體,其反應的化學方程式為2NaClO33H2O2H2SO42ClO2Na2SO42O24H2O

B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體

C.當看到裝置 C 中導管液面上升時應加大氮氣的通入量

D.二氧化氯能殺菌消毒,但不會與有機物發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 所示溶液中:c(Na+) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3 是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3 氧化法制備 KIO3 工藝流程如下圖所示,回答下列問題:

(1)“酸化反應所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 KCl Cl2采用的方法是________;

(2)“濾液中的溶質主要是_______調 pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________;

(3)結晶過濾時工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀,以下可以采用的方法是________;

A.傾析法 B.重結晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法

(4)生產(chǎn)中,如果省去酸化、逐氯結晶①、過濾這三步操作,直接用試劑 X 調整反應后溶液的 pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________;

(5)KIO3 也可采用電解法制備,裝置如圖所示。與電解法相比,“KClO3 氧化法的主要不足之處有_____________________________________;(寫出一點)

(6)已知:KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O;I22S2O32-=2IS4O62-。測定加碘食鹽中碘的含量,學生甲設計的實驗步驟如下:

a.準確稱取 w g 食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量 KI 溶液,使 KIO3 KI 反應完全;

c.以淀粉為指示劑,加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg;(以含 w 的代數(shù)式表示)

(7)學生乙又對純凈的 NaCl(不含 KIO3)進行了下列實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

1g 純凈的 NaCl,加 3mL 水配成溶液。

溶液無變化

滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L1KI 溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入 1 1mol·L1 H2SO4,振蕩。

溶液變藍色

根據(jù)學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S,當有0.5Q kJ熱量放出時,轉移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時,500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2H3PO4溶液中,H的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32的離子數(shù)之和為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳的用途非常廣泛,在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵,90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè),10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門.以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質的溶度積常數(shù)如下:

物質

MnOH2

CoOH2

NiOH2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

1)步驟中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是

2)步驟中需要加入稍過量的硫酸,其目的有3點:使礦物中的物質充分反應;提供第步氧化時所需要的酸性環(huán)境;

3)步驟中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,該反應的離子方程式是 ;

加氨水調節(jié)溶液的pH5.06.0,以除去Fe3+

4)步驟中,需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外,還有 ;濾渣2的主要成分是

5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到MnOH2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降.欲使溶液中cMn2+≤1.0×105molL1,則應保持溶液中cS2 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.互為同位素B.OHF有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

C.原子半徑:AlMgNaD.碳元素在第二周期ⅥA

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