分析下列三組離子反應(yīng)，按要求回答問(wèn)題．
（1）NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______
（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）Na2CO3溶液和鹽酸混合產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)_____．

解：（1）反應(yīng)生成氯化鈉和水，其離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列三組離子反應(yīng)，按要求回答問(wèn)題．
（1）NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合產(chǎn)生的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）Na2CO3溶液和鹽酸混合產(chǎn)生的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）

（1）這三組實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請(qǐng)寫出各組的試管編號(hào)：
第一組
①②
①②
；
第二組
③④⑤⑥
③④⑤⑥
；
第三組
⑦⑧
⑦⑧
．
你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：
因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的目的是研究強(qiáng)酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類
因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的目的是研究強(qiáng)酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類

（2）寫出試管②⑤⑧的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②
固體溶解，得到藍(lán)色的溶液
固體溶解，得到藍(lán)色的溶液
；
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
．
⑤
鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體
鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體
；
Mg+2H+═Mg2++H2
Mg+2H+═Mg2++H2
．
⑧
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
；
不反應(yīng)
不反應(yīng)
．
（3）請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）；
①
酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)
酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)
；
②
酸能跟某些鹽反應(yīng)
酸能跟某些鹽反應(yīng)
；
③
酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)
酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)
；
④
酸并不能跟所有金屬反應(yīng)
酸并不能跟所有金屬反應(yīng)
；
⑤
酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)速度不同
酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)速度不同
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0115 月考題 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)溶液中__________。（已知 25℃時(shí) Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省漯河市郾城中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

分析下列三組離子反應(yīng)，按要求回答問(wèn)題．
（1）NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______
（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）Na2CO3溶液和鹽酸混合產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)_____．

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