科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
方案序號 | 所用試劑 | 凈化劑 | 干燥劑 |
A | MnO2、稀鹽酸 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | Ca(ClO)2、濃鹽酸 | 飽和食鹽水 | 無水硫酸銅 |
C | 氯酸鉀、濃鹽酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 濃硫酸 |
D | KMnO4、濃鹽酸 | 水 | 堿石灰 |
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O | 2- 4 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濰坊市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%,研究SO2綜合利用意義重大。
(1)已知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+Sx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+Sx(s) △H=bkJ/mol。
則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
(2)有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。
寫出SO2電極的電極反應式__________________________。
(3)提高反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究:
①T1溫度時,在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2,5 min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,前5 min內SO2的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
_________(填序號)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe (g)
b.溫度和容器體積不變,充入2molSO2和lmolO2
c.溫度和容器體積不變,充入1.0molSO2
d.在其他條件不變時,減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下,探究起始時氧氣物質的量對2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應的影響,實驗結果如圖所示。(圖中T表示溫度,n表示物質的量):在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,SO2的轉化率最高的是____,溫度T1______T2(填“>”“<”或“=”)。
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