【題目】金屬Na可在Cl2中燃燒,則( )
A. 該反應屬于放熱反應 B. 該反應屬于吸熱反應
C. 成鍵過程中釋放能量 D. 斷鍵過程中釋放能量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】
化合物F是一種重要的有機合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線:
回答下列問題:
(1)化合物E中含氧官能團的名稱是________________。
(2)以羥基為取代基,化合物A的化學名稱是________________,A分子中最多有_______個原子共平面。
(3)D生成E的反應類型為_________________,由C生成D的化學方程式為_____________________。
(4)滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體共有____________種(不含立體異構(gòu));
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示為四組峰,且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(5)參照上述合成路線,以和CH2(COOH)2為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備的合成路線[已知:]:_________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說法不正確的是
A. Se的原子序數(shù)為34
B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D. H2S比H2Se穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。
②實驗時圖中所示操作的先后順序為________________(填編號)
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題:
①上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是_______________________(填序號)
②經(jīng)過計算,需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量,你選用的規(guī)格是_________(填序號)
③配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復操作兩次
C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F、 蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1-2 cm處
④在配制過程中,下列操作錯誤的是______,能使所配溶液濃度偏高的是______(填序號)
a.洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.定容時,俯視刻度線
d.將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
e.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
f.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),針對這種情況,你將如何處理_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為______________________。
②一氧化碳還原法:在絕熱恒容的密閉容器中,反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達到平衡時,下列說法正確的是____(填序號)。
a.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 b.分離出S,正反應速率減小
若再充入一定量的CO2,反應的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為________。 (已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,陽極的電極反應式為:____________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是___________ 。
(3)Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________
(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=6×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
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【題目】如圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
(1)此實驗中,觀察到的現(xiàn)象有
①_______________________________________________,
②______________________________________________。
(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有:
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應;
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③ Ca + H2=CaH2(固體)。
II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有:
① 常溫:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2;②CaH2要密封保存。
(l)寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應的化學方程式:_________;其中氧化劑為_________(填化學式)。
(2)用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
(3)取一定質(zhì)量的鈣,平均分成兩等份,一份直接與水反應生成氫氣,另一份先生成氫化鈣,然后氫化鈣與水反應生成氫氣,如果不考慮中間的損失,理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學蝕刻法是指用化學藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是( )
A. 用氫氟酸蝕刻玻璃
B. 用濃HNO3蝕刻水晶
C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板
D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石
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