【題目】已知A、B、C、D、E都屬于元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中A的電負(fù)性最大,B是同周期元素中第一電離能最小的元素,A、D同主族,B、C、D同周期,E是人體的必需元素,缺乏時(shí)易引起佝僂病,B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題

(1)A、D分別可形成簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物,其中沸點(diǎn)較低的是____(填化學(xué)式),原因是_____。

(2)C元素原子的價(jià)電子排布圖為____

(3)B能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物,寫出與O22-互為等電子體的一個(gè)分子和一個(gè)離子的化學(xué)式_____、________

(4)CO能與BMn形成B[Mn(CO)5],配體是____

(5)D和銫與不同價(jià)態(tài)的銅生成兩種化合物,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)如圖所示,a位置上的D原子的雜化軌道類型為_________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為CsCuD3,則另一種的化學(xué)式為_________(用元素符號(hào)表示)。

(6)EA2的晶胞如圖所示,若晶胞邊長(zhǎng)為x pm,則晶胞密度為____g/cm3(用NAx表示)。

【答案】HClHF分子間存在氫鍵F2S22-(ClO-)COsp3Cs2CuCl3

【解析】

已知A、BC、D、E都屬于元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中A的電負(fù)性最大,AF。B是同周期元素中第一電離能最小的元素,B位于第ⅠA族。A、D同主族,B、C、D同周期,E是人體的必需元素,缺乏時(shí)易引起佝僂病,ECa。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,所以BNaCAl,DCl,據(jù)此解答

根據(jù)以上分析可知AF,BNa,CAlDCl,ECa。則

(1)由于HF分子間存在氫鍵,HCl不能形成氫鍵,所以沸點(diǎn)較低的是HCl。

(2)Al元素的最外層電子數(shù)是3個(gè),因此根據(jù)能量最低原理可知,其原子的價(jià)電子排布圖為。

(3)Na能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,由于原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與O22-互為等電子體的一個(gè)分子和一個(gè)離子的化學(xué)式可以是F2S22-ClO-。

(4)CO能與NaMn形成Na[Mn(CO)5],其中配體是CO。

(5)a位置上Cl原子形成2個(gè)單鍵,且Cl還有2對(duì)孤對(duì)電子,可知Cl的雜化軌道類型為sp3;化合物的化學(xué)式為CsCuCl3Cu為+2價(jià),則另一化合物中Cu為+1價(jià),所以化學(xué)式為Cs2CuCl3。

(6)氟化鈣晶胞中含有8個(gè)氟離子,鈣離子個(gè)數(shù)是8×1/86×1/24,若晶胞邊長(zhǎng)為x pm則晶胞的體積是(x×1010)3cm3,則晶胞密度為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)電極X的上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)(氧化或還原);電解質(zhì)溶液Y________;

(2)銀電極為電池的_____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______;

(3)外電路中的電子__________(填流出流向”)Ag電極。

(4)當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。

(5)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A))NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池,如果不能,說(shuō)明其原因_______________。

②如果可以,寫出正極反應(yīng)式:___________。

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【題目】如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. K+從左到右通過(guò)離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2 D. 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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(一)制取氨氣

(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________;

(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。

(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:

(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是:_______________________________________________________________________

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(三)問(wèn)題討論:

有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:______________。

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【題目】某一元醇的化學(xué)式為C6H14O,已知其分子中有二個(gè)—CH3、三個(gè)—CH2、一個(gè),此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有

A. 4B. 5C. 6D. 7

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