【題目】如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2 D. 當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,即X附近有氫氧根生成,所以在X極上得電子析出氫氣,X極是陰極,Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負(fù)極,所以A極是負(fù)極,B極是正極。則

A、閉合K時(shí),A是負(fù)極,B是正極,電子從A極流向B極,根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜,A正確;

B、閉合K時(shí),A是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2S22--2e-S42-,B錯(cuò)誤;

C、閉合K時(shí),Y極是陽極,在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣,所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,C正確;

D、閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,即有0.1mol電子產(chǎn)生,根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol,體積為1.12L(標(biāo)況下),D正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng),20 min 后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為 18.4 kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為 1.6 mol。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí),用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率V(NH3)=__________。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)若拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2 的同時(shí)消耗了3mol H2 ;

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N 的同時(shí)斷裂了6mol N–H;

③V(N2)=V(NH3);

④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài) ;

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài);

⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖:下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮,是因?yàn)楹K械?/span>Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是

A.MgCl2B.Na2OC.KOHD.NaH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開始,它們的初始濃度均為1.0mol·L-1。反應(yīng)進(jìn)行2minA的濃度為0.8 mol·L-1,B的濃度為0.6 mol·L-1,C的濃度為0.6 mol·L-1。

2min內(nèi)的平均速率為V(A)=_________,V(B)=________,V(C)=________

V(A)V(B)V(C)=___________________;

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是______________。

(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。

(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構(gòu)型是__________。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(“<”“>”“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①該反應(yīng)中元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________;

Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都屬于元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中A的電負(fù)性最大,B是同周期元素中第一電離能最小的元素,A、D同主族,B、C、D同周期,E是人體的必需元素,缺乏時(shí)易引起佝僂病,B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息,回答下列問題

(1)A、D分別可形成簡單氣態(tài)氫化物,其中沸點(diǎn)較低的是____(填化學(xué)式),原因是_____。

(2)C元素原子的價(jià)電子排布圖為____。

(3)B能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物,寫出與O22-互為等電子體的一個(gè)分子和一個(gè)離子的化學(xué)式_____、________

(4)CO能與BMn形成B[Mn(CO)5],配體是____。

(5)D和銫與不同價(jià)態(tài)的銅生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)如圖所示,a位置上的D原子的雜化軌道類型為_________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為CsCuD3,則另一種的化學(xué)式為_________(用元素符號(hào)表示)。

(6)EA2的晶胞如圖所示,若晶胞邊長為x pm,則晶胞密度為____g/cm3(用NAx表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題:

(1)氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族;氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

(2)寫出氨分子的電子式______;指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵共價(jià)鍵’)。

(3)寫成合成氨的化學(xué)方程式:________________________;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則相同條件下“1molN23molH2的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確是

A.難揮發(fā)B.易溶于水

C.不與鈉反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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