19．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
t/℃2550100
Kw/10-141.015.4755.0
B．
c（氨水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6
C．D．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

分析 勒夏特列原理主要內容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答 解：A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，會促進水的電離正向進行，水的離子積增加，所以Kw增加，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、氨水的電離程度和溶液的濃度大小有關系，濃度越小，電離程度越大，濃度越大，電離程度越小，能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；
C、雙氧水的分解中加入催化劑只能加快反應速率，不會引起化學平衡的移動，不能用平衡移動原理解釋，故C正確；
D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，注意反應方程式的特征以及工業(yè)生成的實際等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，在不同溫度，不同壓強（P1＞P2）下達到平衡時，混合氣體中C的百分含量隨溫度變化的曲線為如圖中（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立體異構）（　�。�
A．4種B．16種C．8種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“霧里看花”曾是一種獨特的朦朧美，古人望霧悠閑地吟誦出“霧失樓臺，月迷津渡，桃源望斷無尋處”這樣的美麗詩句；而今的人們拉開窗簾時見到濃稠的霧竟不住的皺眉頭，堪稱“望霧生畏”．霧霾，不再是一種美，它漸漸成為了全世界的公敵．下列做法不能遏制霧霾產(chǎn)生的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石原料供應量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去鋁表面的銅鍍層．可選用的試劑是（　　）
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校化學興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查，結果如表．
牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍珠防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
試回答下列問題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是SiO2（填化學式，下同）；既能與強酸反應又能與強堿反應的是Al（OH）3．
（2）兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）從摩擦劑成分考慮，向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，該反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO（用化學反應方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸鈣中混入了少量鋁粉，應加入試劑NaOH溶液進行除雜，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于化學反應的限度的敘述不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有達到限度時才有2v（O2）=v（SO3）
C．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到限度時，增大容器容積能減小正反應速率
D．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．要減輕大氣污染，必須加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種：CO、NO．
（2）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室內空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是CO、C02；由建筑和裝修產(chǎn)生的是甲醛，苯．

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