Question

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制�。翰捎孟聢D裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

 

Answer 1

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）過濾

d （4）a e （5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

（6)①0．16g·L-1；②偏低

【解析】

試題分析：（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫氣體，化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；

裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，即可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3－ =H++SO32－，HSO3－+H2O==H2SO3+OH－，證明溶液呈酸性，可采用的實驗方法是a．測定溶液的pH ，PH<7，說明溶液呈酸性．加入Ba(OH)2溶液或鹽酸 ，都會發(fā)生反應，無法判定電離、水解程度；品紅只檢驗SO2的存在， e．用藍色石蕊試紙檢測，呈紅色證明溶液呈酸性；故選a e。

（5）由于Na2S2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化，實為檢驗SO42－，其實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

(6)①由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1，n(SO2)=n(I2)=0．01000mol·L-1×0．025L=0．0025mol，殘留量=(0．0025mol×64g·mol-1)/0．1L=0．16g·L-1；

②由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2==2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結果偏低。

考點：化學綜合實驗