物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應的劃線物質(zhì)中，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（ ）

①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A．僅有①② B．僅有①③④⑤ C．僅有①③⑤ D．全部

 

C

【解析】

試題分析：①生成NO體現(xiàn)硝酸的酸性，生成硝酸鐵體現(xiàn)硝酸的酸性；②只體現(xiàn)硫酸的氧化性；③生成氮氣體現(xiàn)氨氣的還原性，生成氯化銨體現(xiàn)堿性；④水中H元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性；⑤過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，體現(xiàn)氧化性和還原性，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有①③⑤，故C項正確。

考點：本題考查氧化還原反應原理。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuS B．Cu(NO3)2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

（1）A、C的化學式分別為 、 。

（2）A溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為

mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是 ( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水

④硝酸銀溶液與氨水 ⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，用此概念可以討論許多化學問題：

（1）相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是_____________；

（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質(zhì)的量n (SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應過程中轉移個電子，所得溶液中則參與反應的的物質(zhì)的量為

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應為（ ）

A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化

 

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