(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是       。
(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是        ,現(xiàn)象是           
(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設
假設1:         ;假設2:              ;假設3:         
②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 
……
 
(1)CO2、CO 
(2)焰色反應透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色的火焰
(3)①FeO、Fe    FeO   Fe
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體
固體產(chǎn)物部分溶解
步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液,再加入少量不溶固體,充分振蕩
若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設2成立。
若藍色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中,滴加過量HCl,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN
結(jié)合步驟2中的(2):
若溶液基本無色,則假設(1)成立
若溶液呈血紅色,則假設(3)成立
③步驟1:將固體產(chǎn)物加入1.0 mol·L-1鹽酸中觀察有無氣體若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵,反之,則不含單質(zhì)鐵
步驟2:將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反應后過濾、洗滌后,將沉淀物溶于1.0 mol·L-1鹽酸,再加入20% KSCN,最后加入3%  H2O2,若最終溶液顯紅色,說明固體產(chǎn)物中含有FeO,若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO
(1)澄清石灰水(A)變渾濁,說明氣體產(chǎn)物中含有CO2;
澄清石灰水(C)變渾濁、B中有紅色固體生成,說明氣體產(chǎn)物中含有CO:
CO+CuOCu+CO2     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)鉀元素一般通過焰色反應來檢驗:透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色的火焰
(3)固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3,說明鐵只能以0價、+3價的形式存在,故只可能是FeO、Fe兩種存在形式,有三種假設:假設1:FeO、Fe;假設2:FeO;假設3:Fe
其中的鐵可通過與鹽酸反應有無氣體生成、與藍色硫酸銅溶液是否有銅析出(溶液顏色的改變)來判定
FeO的檢驗:用鹽酸將其溶解后,加入KSCN溶液,再用雙氧水將其氧化,觀察溶液是否變紅
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)(1)如圖所示裝置,為實現(xiàn)下列實驗目的,其中y端適合于作入口的是_____多項)

A 瓶內(nèi)盛液體干燥劑,用以干燥氣體
B 瓶內(nèi)盛液體洗滌劑,用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C 瓶內(nèi)盛水,用以測量某難溶于水的氣體的體積
D 瓶內(nèi)貯存氣體,加水時氣體可被排出
E 收集密度比空氣大的氣體
F 收集密度比空氣小的氣體
(2) 濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
圖中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,

填寫下列空白。
①A中無水硫酸銅的作用_____________。
②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。
③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應,測定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO4溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式(請在方框中填計量系數(shù)):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
⑷該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢,D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4被還原成Mn2,F(xiàn)e2被氧化成Fe3)。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是(請用含字母x、yz的代數(shù)式表示)          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確,則下列各因素對所測乙炔的相對分子質(zhì)量沒有影響的是(填選項)           。
A.裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為,該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足,請用簡明文字說明,應采取何種措施或改進?答:                                                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)
配制待測液:將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定:盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管;滴定時,先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑;滴定過程中兩眼應該注視__________________________________。
滴定終點的現(xiàn)象是:________________________________
(2) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號
待測液體積(ml)
所消耗鹽酸標準液的體積(ml)
  滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
純度計算:燒堿樣品的純度為________________。
(3) 對幾種假定情況的討論:(填無影響、偏高、偏低)(說明:測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度)
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定的結(jié)果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸,則會使測定結(jié)果__________
③滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會使測定結(jié)果__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中,正確的是
A.①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.②實驗中若左邊棉花變橙色,右邊棉花變藍色,則能證明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③實驗試管中會生成血紅色沉淀
D.用圖④操作可提取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)
氯化銨是一種重要的化工原料,應用廣泛。
(1)實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。
寫出實驗室制取氨氣的反應方程式                              。
(2)用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火,其原因是    (填字母)。
①幕布的著火點升高  ②幕布的質(zhì)量增加  ③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A.①②B.③④C.①③D.②④
(3)實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應制取純凈的氮氣,反應方程式為:
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O實驗裝置如圖所示,試回答:

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是    (填寫編號)。
a.防止飽和溶液蒸發(fā)
b.保證實驗裝置不漏氣
c.使飽和NaNO2溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是                           

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。 

請回答下列問題: 
(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為                                
(2)裝置B中儀器的名稱是                      ;裝置E的作用是                 
(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。
寫出反應的化學方程式                                       
(4)裝置C內(nèi)當有a mol氯氣參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅數(shù)
常數(shù)為      mol-1   (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉    g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是
 
A.O2B.Cl2 C.NH3D.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)常溫下,某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料,設計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題:
(1)(I)中制取硫酸銅的總反應的化學方程式為            
(2)在上述反應中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            (寫化學式)。
(3)①某同學在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案,請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置,并將它們的編號填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            
(4)硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取,與上述方法相比,其缺點是            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案