【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
(1)Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:與鹽酸反應最快.
(2)Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.
儀器A的名稱為 , 干燥管D的作用是
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 , 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為

【答案】
(1)K
(2)分液漏斗;防止倒吸
(3)稀硫酸;Na2SiO3溶液;溶液變渾濁
【解析】解:I、(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強,同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強,其單質(zhì)與酸或水反應越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應最劇烈,所以答案是:K;Ⅱ.(2)儀器A為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中,所以答案是:分液漏斗;防止倒吸;(3)若要證明非金屬性:C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明,由于B中加NaHCO3 , 故A中可以加硫酸,通過硫酸和碳酸氫鈉的反應來制取CO2 , 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 , 離子反應為:SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3 , 產(chǎn)生白色膠狀沉淀,從而可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 故非金屬性:C>Si.所以答案是:稀硫酸;Na2SiO3溶液;溶液變渾濁.

練習冊系列答案
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