【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法,下列推理正確的是(

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HF

B. NaO2中燃燒生成Na2O2,推測(cè)LiO2中燃燒生成Li2O2

C. Fe常溫下在濃硝酸中鈍化,推測(cè)Cu常溫下在濃硝酸中鈍化

D. SO2H2O2反應(yīng)生成H2SO4,推測(cè)SO2Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4

【答案】D

【解析】

A.HF分子間可形成氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.LiO2中燃燒只能生成Li2OB項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Cu常溫下在濃硝酸中不發(fā)生鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.H2O2Na2O2均具有強(qiáng)氧化性,均可將SO2氧化為SO42-,D項(xiàng)正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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(2)Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
儀器A的名稱(chēng)為 , 干燥管D的作用是
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 , 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為

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A.常溫下,46g NO2和N2O4含有2NA個(gè)氧原子
B.1mol Na中約含NA個(gè)電子
C.4gNaOH中含有NA個(gè)OH
D.標(biāo)況下,22.4LHF中含有NA個(gè)HF分子

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A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·min

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D. x2

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B.1mol Na中約含NA個(gè)電子
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