鋅粒投入稀硫酸中，溶液里          離子的量減少，          離子的量增加，        離子的量沒有變化，反應的離子方程式為            。
H+ ， Zn2+，SO42-。  2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、
Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+無色氣體    ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1  ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實驗事實可以推出（用分子式表示）
A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。
寫出以上①②③④各步反應的離子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的離子方程式：（每題3分5小題共15分）
（1）石灰石溶于稀鹽酸                                
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應                                
（3）碳酸鈉溶液與硝酸反應                               
（4）氫氧化銅與稀硫酸反應                           
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）a.操作①是利用膠體中膠體粒子______________（填“能”或“不能”）透過半透膜，溶液溶質分子、離子__________（填“能”或“不能”）透過半透膜進行分離提純。
b.如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（4）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名稱是__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
D．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，不正確的是                                                         （   ）
A．Na2S溶液中通入適量H2S：
B．氧化鐵溶于氫碘酸：
C．過量鐵粉加入稀HNO3溶液中：
D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是                        （    ）
A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：
Mg2++2HCO3－+2OH-="=" MgCO3↓＋2H2O+ CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質發(fā)生反應時其離子方程式不正確的是
A．鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+＝3Fe2+[
B．足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
C．Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．FeS跟稀硝酸反應：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
B．二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．KHS的水解HS－+H2O H2S+OH－

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