下列離子方程式中，不正確的是                                                         （   ）
A．Na2S溶液中通入適量H2S：
B．氧化鐵溶于氫碘酸：
C．過量鐵粉加入稀HNO3溶液中：
D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         
向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                           
（2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)       c(CN?)(填“<”“＝”“>”)
②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里          離子的量減少，          離子的量增加，        離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式 CO32-+ 2H+ =CO2↑+ H2O表示的反應(yīng)是
A．Na2CO3 + 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2O
B．NaHCO3 + HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2O
C．K2CO3 + 2CH3COOH═2CH3COOK+ CO2↑+ H2O
D．CaCO3 + 2HNO3═ Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫可能正確的是              (    )
A．鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O === Na+ +OH-+ H2↑
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH- + CO2＝CO32- + H2O
D．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向FeS中加入稀硝酸：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
B．NH4HSO3溶液中加入足量的Na2O2固體：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3?＋SO32－＋2H2O
C．(CN)2和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將(CN)2通入KOH溶中:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D．向Ba(NO)2溶液中通入CO2氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是 （     ）
A．硫酸亞鐵在空氣中氧化：4Fe2++ 302+6H2O=4Fe(OH)3
B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++ NH3﹒H2O==AgOH↓+NH4+
C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：
NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2+ +50H-==AlO2-+2BaS04↓+ NH3﹒H2O +2H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（   ）
A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                             （   ）
A．足量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2OH-==CO+H2O
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++2H2O+NO↑

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