【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”,是有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應(yīng)制得,在有機合成中用途廣泛。反應(yīng)原理如下:
由A( )合成 I ( )的流程圖:
(已知:NBS為溴化試劑,在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。)
(1) 物質(zhì)A的名稱為_________________;由A生成B的反應(yīng)類型是_________;
(2) 寫出由A制備 的化學(xué)方程式_________________________;
(3) 四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑,可由呋喃( )加氫得到,則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(4) 寫出由G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________;
(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________;(寫出一種即可,同一碳上不能連接2個羥基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H
(6) 參照上述信息,以A和A制得的環(huán)己酮( )為原料合成()______________________。
【答案】 環(huán)己醇 消去反應(yīng) 或
【解析】(1)物質(zhì)A()的名稱為環(huán)己醇;B轉(zhuǎn)化為C是溴化反應(yīng)引入溴原子,則B為,由生成的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(2)由A制備是醇氧化生成酮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(3)四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑,可由呋喃 ()加氫得到,則四氫呋喃中不存在碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為:;(4)I ( )由H酸化而得,則H為,結(jié)合F和H可推出G為,在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H()的化學(xué)方程式為:;(5)的同分異構(gòu)體,符合①芳香族化合物,則含有苯環(huán),②二元醇,則含有二個醇羥基,③分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H,則高度對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有: 或 ;(6)參照上述信息, A()和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成,在格氏試劑以及與環(huán)已酮()中轉(zhuǎn)化為,在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)制得 ,合成路線為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,向C的水溶液中通入過量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為_________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為_____________。
②寫出B → C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)若A為稀HNO3,X為常見黑色金屬單質(zhì),寫出A→B反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)若A、B、C三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無色無味的氣體X產(chǎn)生。
①A中所含有的化學(xué)鍵是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體,取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL,所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。
③若測得上述溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為 ____________ g 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是
A. b=a-n-mB. 離子半徑Am+<Bn-
C. 原子半徑A<BD. A的原子序數(shù)比B大(m+n)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是( )
A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅
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【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A. 0.01 mol·L-1 B. 0.017 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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