【題目】活細(xì)胞內(nèi)合成某種酶的原料是( )
A. 氨基酸 B. 核苷酸
C. 氨基酸和核糖核苷酸 D. 氨基酸或核糖核苷酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳干電池在放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式為Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。在此電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. 鋅 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2+和NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題:
(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。其中,氧化劑是_______。若實(shí)驗(yàn)室制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____個(gè)。
(2)在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________(填寫化學(xué)式),請(qǐng)寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)請(qǐng)配平濃硫酸在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。
在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,裝置B的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖:
回答下列問題:
(1)操作A是___________和過濾(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是______(選填編號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)0.25 mol Cl2緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中,充分反應(yīng),試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng):__________________________________________。
(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為__________,硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):______> ;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱: >_______。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分是Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),視為完全沉淀.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:______________________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為________,試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成:_____________。
(4)寫出沉鎳時(shí)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是_____________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F-)>________mol·L-1。
(5)操作a的內(nèi)容是_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】格林尼亞試劑簡(jiǎn)稱“格氏試劑”,是有機(jī)鹵化物與金屬鎂在無(wú)水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應(yīng)制得,在有機(jī)合成中用途廣泛。反應(yīng)原理如下:
由A( )合成 I ( )的流程圖:
(已知:NBS為溴化試劑,在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。)
(1) 物質(zhì)A的名稱為_________________;由A生成B的反應(yīng)類型是_________;
(2) 寫出由A制備 的化學(xué)方程式_________________________;
(3) 四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑,可由呋喃( )加氫得到,則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(4) 寫出由G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________;
(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________;(寫出一種即可,同一碳上不能連接2個(gè)羥基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H
(6) 參照上述信息,以A和A制得的環(huán)己酮( )為原料合成()______________________。
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