(1)已知:C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol
H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                               。
(2)在如圖所示的實驗裝置中,E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙,C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾,X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中,再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2,通直流電一段時間后,B電極質(zhì)量增重,A極產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題:
① 寫出D電極反應(yīng)式:           ;
②寫出水槽中電解AgNO3溶液總反應(yīng)的離子方程式:                                    ,陰極增重2.16 g,則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____  _L。

(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol(3分)
(2)2I-2e=I2(2分);4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑(2分);0.112(2分)

解析試題分析:(1)已知:①C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol、②H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×4即得到丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol×4=-2044kJ/mol。
(2)①切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2,則構(gòu)成電解池。通直流電一段時間后,B電極質(zhì)量增重,這說明B電極是陰極,溶液中的金屬陽離子放電析出金屬。A極是陽極,溶液中的OH放電產(chǎn)生無色氣體氧氣。所以Y電極是電源的負極,X是正極。則D電極是陰極,溶液中的碘離子放電生成單質(zhì)碘,電極反應(yīng)式為2I-2e=I2。
②惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和銀,離子方程式為4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑。陰極增重2.16 g,即銀的質(zhì)量是2.16g,物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol=0.02mol。所以根據(jù)方程式可知,生成氧氣的物質(zhì)的量=0.02mol÷4=0.005mol。因此在標準狀況下的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L。
考點:考查蓋斯定律的應(yīng)用、電化學(xué)原理的應(yīng)用、判斷與計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) 
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的—種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________;
又知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H=_______________;
(2)一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表:

t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13.96
10.08
10.08
 
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=__________,己知:K300>K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
②反應(yīng)達到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為________________,此時若再通入一定量氮氣,則NO2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”、“不變”);
③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____,用O2表示從0~500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用太陽能分解水生成的氫氣,在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                                    
(3) 在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,反應(yīng)式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=                
②下列說法正確的是            

A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇
的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小  
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大 
③在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                  
(4) 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,總反應(yīng)式為
2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,則正極的反應(yīng)式為                             ;
負極的反應(yīng)式為                                                          。[來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s) = 6AlCl(g)+6CO(g)    ΔH=a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+AlCl3(g)  ΔH=b kJ·mol-1
反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH =     kJ·mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

           時間/min
濃度/mol/L
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
 
①0~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=              ,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)=                    。
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是            (填字母編號)。
A.通入一定量的NO            B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑           D.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項編號)。
A.單位時間內(nèi)生成2 n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)   
B.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
D 反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,其△H     0。(填“大于”、“小于”或“等于”), 且在     (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為               。
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K            (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)若為兩個容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g),乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),在相同的溫度下進行反應(yīng),達到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH3OH)     (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。
(5)已知:CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ?mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ?mol-1;H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ?mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(6)以甲醇和氧氣為燃料,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。
①負極的電極反應(yīng)式為                                    
②若以石墨為電極,電解硫酸銅溶液,寫出電解的總反應(yīng)方程式             。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)消耗1.6甲醇時,在陰極會析出             g銅。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3
Cl
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
(2)含SO2的工業(yè)廢氣處理:廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是                 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體,可減少CO和NO的污染,反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
(4)用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol—1
H2O(g)= H2O(l)△H=-144kJ·mol—1
取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被還原,且生成H2O(l),則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
 
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,該反應(yīng)的△H=               ;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
 
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ,該溫度下平衡常數(shù)K=     ,若升高溫度則K值      (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是       ;
A.2v(H2)=v(CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
②2Al(s)+3/2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__                                 __。
某同學(xué)認為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是_   (填“能”或“不能”),你的理由                                                                          

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A.B,如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是  (填“吸”或“放” )熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,其他條件不變,,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為    
(填字母)。
A.升高溫度        B.增大反應(yīng)物的濃度
C.降低溫度        D.使用催化劑

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