（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
| 化學(xué)鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
| 反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 壓強(qiáng)/MPa | 12．6 | 10．8 | 9．5 | 8．7 | 8．4 | 8．4 |
Ⅰ（1）-116 KJ/mol （2）0．0125mol/(L·min)； 4； 減小。 （3）B C
Ⅱ（1）＞ （2）9．9×10－7；
解析試題分析：Ⅰ（1）△H=（1072+2×436-3×413-358-463）KJ/mol ="-116" KJ/mol。（2）在恒溫、恒壓下，P1：P2=n1:n2．12．6:8．4=3:X解得X=2． CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) 在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(CO)=" 1mol;" n(H2) =2mol;n(CH3OH)=0mol．假設(shè)反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為a,則20min時(shí)n(CO)="(1-a)mol;" n(H2)=" (2-2a)mol;" n(CH3OH)=amol． (1-a)+(2-2a)+a=2．解得a=0．5mol．所以V(CO)=△C/△t=0．5mol÷2L÷20min= 0．0125mol/(L·min) ． 該溫度下平衡常數(shù)K=C(CH3OH)÷{C(CO)·C(H2)}= (0．5÷2)÷{(0．5÷2)×(1÷2)2}=4． 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。（3）A．若反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(H2)正v(CH3OH)逆=2:1；而A選項(xiàng)的則為v(H2)正v(CH3OH)逆 ="1:2" 。不相等。未達(dá)到平衡。B． 該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量不變。平均摩爾質(zhì)量也不變。正確。C．該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量不變。由于容器的容積不變，所以容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 。正確。D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，在任何時(shí)刻，每生成nmolCO的必同時(shí)生成2nmolH2。錯(cuò)誤。故正確選項(xiàng)為B、C。Ⅱ（1）當(dāng)溶液稀釋時(shí)溶液的酸性越強(qiáng)，PH變化就越大。故Ka(HX) ＞Ka(CH3COOH)。（2）由于溶液呈電中性，所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)．25℃時(shí)，Kw=10-14,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，C(H+)=10-6，則C(OH-)="Kw/" C(H+)=10-14÷10-6=10-8。則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9．9×10－7（mol/L）．
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、離子濃度比較的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
反應(yīng)①②③為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為_(kāi)____。
②為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是________。
| A．提高NH3的濃度 | B．增大壓強(qiáng) |
| C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素 | D．使用更高效的催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
（2）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 寫(xiě)出D電極反應(yīng)式： ；
②寫(xiě)出水槽中電解AgNO3溶液總反應(yīng)的離子方程式： ，陰極增重2.16 g，則陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____ _L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源。
（1）25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為: 。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入 極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式 。
（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 電解液中H2SO4的濃度將變 ；
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 B電極上生成 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
I．已知：反應(yīng)
請(qǐng)回答：
反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________
II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)
=0．5，則400℃時(shí)，在0．5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)
____________
（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，
可采取的正確措施是____________（填序號(hào)）
A．加催化劑 B．升高溫度 C．縮小體積增大壓強(qiáng) D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的
___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。
A．
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。
（4）已知拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： 
（1）反應(yīng)2NO＋2CO
2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝ kJ?mol－1。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。
該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：
（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－，處理過(guò)程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀來(lái)除去Cr2O72-。
①寫(xiě)出電解過(guò)程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式： 。
②該電池工作時(shí)每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
（2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
在某溫度下，將6mol CO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答：
②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________
mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�
（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖。
①V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。
①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量
起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步： 。（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是 ，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為 。（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu2(OH)2CO3 d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式： 。
②寫(xiě)出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式： 。
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