8.CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下:

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止Cu2+水解.試劑X、固體J的物質(zhì)分別為B.
A.NaOH   Fe(OH)3B.CuO    Fe(OH)3
C.NH3•H2O  Fe(OH)2        D.CuSO4     Cu(OH)2
(2)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(3)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl.

分析 粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅,加稀鹽酸溶解,形成氯化鐵和氯化銅溶液,再加試劑x為CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾得到的固體J為氫氧化鐵,溶液2為氯化銅溶液,通入二氧化硫,二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,氯化銅溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O;
(1)流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止銅離子水解,試劑X、固體J的物質(zhì)分別為氧化銅,氫氧化鐵,根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)晶體的操作分析;
(2)根據(jù)信息可知:SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SO42-;
(3)陰極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成CuCl,結(jié)合電荷守恒配平書寫電極反應(yīng).

解答 解:粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅,加稀鹽酸溶解,形成氯化鐵和氯化銅溶液,再加CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾得到的固體2為氫氧化鐵,溶液2為氯化銅溶液,通入二氧化硫,二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,氯化銅溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O;
(1)流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止銅離子水解,試劑X、固體J的物質(zhì)分別為氧化銅,氫氧化鐵,選B,
故答案為:防止Cu2+水解;冷卻結(jié)晶,B;
(2)根據(jù)信息可知:在加熱條件下,SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SO42-,其反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-;
故答案為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-;
(3)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出,陰極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成CuCl,電極反應(yīng)為:Cu2++e-+Cl-=CuCl,
故答案為:Cu2++e-+Cl-=CuCl.

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)室制備氯化銅為背景,考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、原電池原理的應(yīng)用等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.一定溫度時(shí),在容積一定的密閉容器中通人一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),下列敘述中一定表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.HI、H2、I2的濃度相等且不再改變時(shí)B.混合氣體的顏色深淺不再變化時(shí)
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金-氰化法提煉,即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸取入溶液中,后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出,其反應(yīng)原理為:
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au(CN)2]+4NaOH
②2Na[Au(CN)2]+Zn═2Au+Na2[An(CN)4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是( 。
A.Na[Au(CN)2]可溶于水
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+2
C.金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.200mL含9.5g MgCl2的溶液
B.31g Na2O溶于水配成1L溶液
C.4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g•cm-3
D.213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng).已知25℃、l0l kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應(yīng)中,每生成l mol SO3(g)的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
(2)對于SO3催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/(L.min).

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB>KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示).
(3)為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時(shí)溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響,進(jìn)行如下試驗(yàn).取100L原料氣(體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O2 11%、N282%)使之發(fā)生反應(yīng),在10l kPa下達(dá)到平衡,得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù),575℃達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%(保留一位小數(shù)).
(4)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣.
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=cd(填序號(hào)).
a.c(SO32-)-c(H2SO3
b.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
c.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) 
d.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣.吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性,則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.以下素材是某課外實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)記錄,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討.
實(shí)驗(yàn)器材:電線細(xì)銅絲,1mol•L-1HNO3,14mol•L-1HNO3,堿石灰,Cu(NO32晶體,玻璃絲,酒精燈,試管,夾持器械,火柴.實(shí)驗(yàn)記錄如下.
步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄
1將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出,溶液變成天藍(lán)色
2將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見到藍(lán)色.
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍(lán)色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍(lán)色
已知:Cu2+可以和NH3形成類似[Ag(NH32]+的復(fù)雜分子[Cu(NH34]2+,NH3分子可以換成氣體分子或離子.
請回答:
(1)稀硝酸與銅絲反應(yīng)后,所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是[Cu(H2O)4]2+(寫化學(xué)式).
(2)使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)可能是[Cu(H2O)4-x(NO3x](2-x)(1<x<4).
(3)有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色,實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液,試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的,設(shè)計(jì)兩種不同的簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋:方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體;方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱(或方案③用水稀釋).

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20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C.78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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17.研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義.
(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應(yīng)中氧化劑是NO2,當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上可處理1molNO2
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子.分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰為無色.
Ⅱ.取100mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀.
Ⅲ.取100mL廢水,逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示.
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有100mL容量瓶.
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
④通過計(jì)算,該廢水中含有Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl-)=0.1mol/L(若不含有,此問不必作答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某合金由A、B、C、D 四種元素組成,這四種元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子.B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕,B與A同周期,且原子核外未成對電子數(shù)最多.C位于周期表中第4行、第10列,D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.A的一種晶體的晶胞如圖1甲,乙圖中 和表示的是同種原子,即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果,若按甲圖中虛線方向切乙,得到圖2的a~d,圖中正確的是a.

(2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1,與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素,可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū).
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是. 據(jù)報(bào)道,只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性.該晶體的結(jié)構(gòu)(如圖3示)可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積,該晶體的化學(xué)式為MgCNi3.晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有12個(gè).
(4)(已知$\sqrt{2}$=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m.晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為3.03×10-10m(精確至0.01).若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢,此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8:3.

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