下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
分析：弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)．
解答：解：A、NH3+H2O?NH4++OH-是氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，不屬于水解反應(yīng)，故A選；
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；是碳酸氫根離子的水解反應(yīng)離子方程式，故B不選；
C、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+是鋁離子水解離子方程式，故C不選；
D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+是銨根離子水解的離子方程式，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的概念及水解離子反應(yīng)與電離、化學(xué)反應(yīng)平衡等離子反應(yīng)的區(qū)別即可解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題
（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀，而沒(méi)有銅單質(zhì)生成．老師對(duì)此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時(shí)，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
．
（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)
6.02×1023
6.02×1023
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京時(shí)間2008年9月25日21時(shí)10分04秒，我國(guó)自行研制的神州七號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．擔(dān)任神七飛船發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭．火箭推進(jìn)劑是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}與四氧化二氮．
（1）6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的熱量．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②下列判斷正確的是
 

A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C、偏二甲肼燃燒熱為2250kJ/mol
D、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
（2）使用偏二甲肼與四氧化二氮作燃料，使發(fā)射場(chǎng)產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云彌漫，損害工作人員的身體健康，帶來(lái)一些后遺癥．產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云的可能原因
 
．
（3）新的環(huán)保低溫燃料計(jì)劃在2014年到2016年使用，將在海南發(fā)射場(chǎng)發(fā)射中等推力火箭的時(shí)候采用，新的低溫燃料是液氫．利用核能把水分解，制取氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題．下圖是國(guó)外正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過(guò)量的碘．
精英家教網(wǎng)
寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)），則下列說(shuō)法正確的是
 

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級(jí)上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       

A．氧化劑是O2                            B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．

 

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