Question

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點(diǎn)比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是       

A．氧化劑是O₂                            B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO₂          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價(jià)陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=             ．

 

Answer 1

【答案】

1）N＞C＞Na   （2）高     （3）[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；C

         （4）sp³     ,  極性                                 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

（5）+47．2 kJ/mol（2分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分別是H、C、N、O、Na、Al、Cu。

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na。

（2），晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，石墨是原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，所以該晶體的熔點(diǎn)大于金剛石的。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅離子的電子排布式為[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。根據(jù)方程式可知，氧氣是氧化劑，所以HO₂是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選C。

（4）A為5原子核的+1價(jià)陽離子，則A是NH₄^＋，氮原子是sp3雜化。B為4原子核的+1價(jià)陽離子，則B是H₃O^＋，其電子式為。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則C是氨氣，所以與氨氣互為等電子體的分子可以是PH₃，其結(jié)構(gòu)式為。D是雙氧水，屬于極性分子。E應(yīng)該是是單質(zhì)氟，和水反應(yīng)的方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂。

（5）考查蓋斯定律的應(yīng)用。①－②即得到3Z₂（g）     2Z₃（g）  △H＝＋283.2 kJ／mol。所以16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H＝＋283.2 kJ／mol÷6＝+47．2 kJ/mol。