【題目】某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 該原電池的組成正確的是(

Zn

A

B

C

D

正極

Fe

C(石墨)

Ag

Zn

負極

Cu

Fe

Fe

Fe

電解質溶液

FeCl3

Fe2 (SO43

H2SO4

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+可知鐵易失電子而作負極,正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應,所以負極材料應該是鐵,正極材料應該是不如鐵活潑的金屬或石墨,電解質溶液應該是氯化鐵或硫酸鐵都可以,只有B符合, 故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)溶液中,c(H)10x mol·L1,c(OH)10y mol·L1,xy的關系如圖所示。

①若從A點到B點,可采取的措施為_________。

T2 ℃時,將pH=0NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

③已知:T1 ℃時, 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×105,則 T1 ℃時, 0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H)約是水電離出的 c(H)__________ 倍。

T2 ℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH)]=10)滴入含 Na+、 HS、 SO42、 K+的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HAHB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖所示:

m的取值為______________。

a點酸的濃度____________b點酸的濃度( “>”、“<”“=”)。

③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。

Ac(A) B. n(H+ n(OH) C. c(H+)/c(A) D. c(A)/[c(HA)· c(OH)]

(3)已知:25 ℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K4.9×1010,K14.3×107K25.6×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度ρg/ml,質量分數(shù)為W,物質的量濃度為c mol/L,則下列關系中不正確的是( )

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ)

C.W=17V/(17V+22400) D.C=1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①

現(xiàn)用丙二酸等物質合成含有小環(huán)的有機物K,合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,E中含氧官能團的名稱是_____。

(2)B→C 的反應類型是_______ ,F(xiàn)→G的反應類型是____

(3)G和I的結構簡式分別為_______、________。

(4)寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式:_______。

(5)同時滿足下列條件的E的同分異構體數(shù)目為________種。

① 能發(fā)生銀鏡反應;② 能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(6)請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備,參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖(無機試劑任選)。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修:物質結構與性質】

金屬鈦(22Ti)號稱航空材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________,該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有_____________

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進行氯化處理,生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應方程式:_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

已知:主反應:2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反應:2H2O2= 2H2O + O2;50℃2Na2CO3·3H2O2(s) 開始分解。

請回答下列問題:

1)步驟的關鍵是 ,原因是

2)在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_________________。

3)步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

4)下列物質中,會引起過碳酸鈉失效的有 。

ANaHCO3

BNa2SO3

CNa2SiO3

DHCl

5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù);其操作步驟:取樣品溶解加入BaCl2溶液過濾洗滌干燥稱量。需要直接測定的物理量有: (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題,在催化劑存在條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術,即NH3或尿素-SCR技術,是去除NOx最為有效且應用最廣的技術之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

(1)NH3去除尾氣中的NOx,當v(NO):v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應”,該反應化學方程式為___________。

(2)不同釩含量的催化劑(V2O5/TiO2)添加WO3對NO去除率的影響如下圖,從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3,對NO去除率的影響是_____(填“增大”、“減小”或“無影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____,該變化趨勢的一種可能原因是___________。

(3)在制備釩基催化劑時,添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如Na、K、Ca)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。

A.Li B.Mg C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠

請設計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響(只需寫出實驗思路,不需要具體實驗

操作)_____________。

(4)在NOx催化去除過程中,NH3儲罐存在危險性,更多應用為尿素-SCR技術。在該技術過程中,發(fā)生如下兩個反應:

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3,因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應②的平衡常數(shù)表達式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05g/mL),常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應”, 理論上最多可消除NO和NO2在標準狀況下的體積為______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是 。

A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

(2)變化過程中能量轉化的形式主要是:甲為 ,乙為

(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體,分析其原因可能是 。

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

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