【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
已知:主反應(yīng):2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0
副反應(yīng):2H2O2= 2H2O + O2↑;50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s) 開始分解。
請回答下列問題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是 ,原因是 。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_________________。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。
(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過碳酸鈉失效的有 。
A.NaHCO3 | B.Na2SO3 | C.Na2SiO3 | D.HCl |
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有: (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為: 。
【答案】⑴控制溫度;制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng),防止H2O2和過碳酸鈉分解⑵增大鈉離子濃度,有利于過碳酸鈉的析出(鹽析作用)⑶減少過碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于干燥; ⑷BD;⑸樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g
【解析】試題分析:(1)由于制備過碳酸鈉的反應(yīng)2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0是放熱反應(yīng),50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s) 開始分解,H2O2受熱也分解,所以步驟①的關(guān)鍵是控制溫度。(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可以增大溶液中鈉離子濃度,從而降低過碳酸鈉的溶解度,因此可析出過碳酸鈉。(3)過碳酸鈉在有機(jī)溶劑中的溶解度小,所以驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于過碳酸鈉的干燥。 (4) A.過碳酸鈉與NaHCO3不反應(yīng),不能使過碳酸鈉失效,錯(cuò)誤;B.Na2SO3具有還原性,而過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性,因此能使過碳酸鈉失效,正確;C.過碳酸鈉與Na2SiO3不反應(yīng),不能使過碳酸鈉失效,錯(cuò)誤;D.HCl與過碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以HCl和亞硫酸鈉能使過碳酸鈉失效,正確;(5)要測定過碳酸鈉產(chǎn)品中的純度,則需要稱量樣品的質(zhì)量以及反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量,即需要直接測定的物理量有樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g。設(shè)樣品中過碳酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,則314x+106y=m1,2x+y=m2/197,解出x=,所以產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)被稱為人類的三大營養(yǎng)物質(zhì),它們的共同性質(zhì)是都與水發(fā)生_______反應(yīng)。我們從食物中攝取的蛋白質(zhì),在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下發(fā)生_______反應(yīng),生成________,它被人體吸收后。重新合成人體所需要的各種________,人體內(nèi)各組織的蛋白質(zhì)不斷分解,最后主要生成________排出體外。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)⑧的類型為 。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是 。
(4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。
(5)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中 。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A到E中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(5)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為_____________;其化學(xué)方程式為:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 該原電池的組成正確的是( )
Zn | A | B | C | D |
正極 | Fe | C(石墨) | Ag | Zn |
負(fù)極 | Cu | Fe | Fe | Fe |
電解質(zhì)溶液 | FeCl3 | Fe2 (SO4)3 | H2SO4 | FeCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
材料 | 主要化學(xué)成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,工業(yè)上可通過吸收大氣污染物(含有SO2、NO等制。瑫r(shí)還可得到NH4NO3產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):
請回答下列問題:
(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)裝置II中酸性條件下,NO被Ce4+氧化為NO3- 時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化,其反應(yīng)方程式可能為:
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)一定有反應(yīng)②發(fā)生______________。
(5)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:
質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(“從A到B”或“從B到A”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH為( )
A.7.2 B.8 C.6 D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。
請回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是_________________。
(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號(hào))。
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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