Question

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若觀(guān)察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀鹽酸溶液濃度值_________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時(shí)，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________，計(jì)算待測(cè)鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

Answer 1

【答案】偏大 偏小 乙 丙 100 mL容量瓶 6.00mol/L(或6mol/L)

【解析】

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可以知道c(待測(cè))偏大；若觀(guān)察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視而滴定后俯視，造成V(標(biāo))偏小，根據(jù)c(待測(cè))= 分析，可以知道c(待測(cè))偏小；

正確答案：偏大；偏小。

（2）由圖可以知道甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管,即選擇乙注入NaOH溶液；堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡；

正確答案：乙 ；丙。

（3）配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，必須用到100ml容量瓶；根據(jù)C（HCl）×V（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH），所以C（HCl）×25×10-3=0.1×15×10-3計(jì)算C（HCl）=0.06mol/L，又因?yàn)槭怯?/span>1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸，濃度稀釋為原來(lái)的1/100，所以原來(lái)鹽酸濃度為6.00mol/L(或6mol/L)；

正確答案：6.00mol/L(或6mol/L)。