【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,可確定有Cl-
B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有SO42-
C.某黃色溶液加CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,可確定有I2存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請回答:
Ⅰ. 將N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),可用來制備硝酸。
(1)已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量變化示意圖正確的是____________。
A.
B.
C.
(2)NO2和N2O4物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
Ⅱ. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系,標準平衡常數(shù)Kθ=,其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa),P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(1)若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行,N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75,則Kθ=____________。
(2)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2 (g) N2O4 (g)化學(xué)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。
①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②E、H兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量ME __________MH(填“<、>或=”)。
Ⅲ. 已知反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的:
反應(yīng)①:2NO(g)N2O2(g) △H1<0(快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
反應(yīng)②:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
c(N2O2)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | ν2正/ mol·L-1·s-1 |
0.010 | 0.010 | 1.75×10-6 |
0.030 | 0.020 | 1.05×10-5 |
x | 0.060 | 1.05×10-5 |
(1)根據(jù)上表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算:x=________。
(2)若①、②兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示,則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____(用速率常數(shù)表示);反應(yīng)達到平衡后升高溫度,在新平衡建立前,體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中,然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反應(yīng)BaSO4(s)+CO32- (aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是
A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗
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【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題:
屬于強電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是_______;在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。
(2)化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入NH4Cl固體時,平衡____________移動,(填“向右”或“向左”),c(OH-)____(填“增大”或“減小”,下同)。
②向氨水中加入MgCl2固體時,平衡_____移動,(填“向右”或“向左”), c(NH4+)____(填“增大”或“減小”)
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【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( )
A. 圖乙中向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C. 圖乙電解池中,若有0.84g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
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【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的鹽酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸,以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若觀察堿式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視而滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀鹽酸溶液濃度值_________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”);下圖在滴定操作時,排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液,除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________,計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
A. 濾紙上c點附近會變紅色
B. Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C. Z中溶液的pH先減小,后增大
D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
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