【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鏈節(jié)是高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元,如聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2

B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色

C.高分子化合物沒有固定的熔沸點(diǎn)

D.加聚反應(yīng)生存環(huán)境高分子化合物的同時(shí),還有H2O等小分子物質(zhì)生成

【答案】C

【解析】

A.高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是鏈節(jié),聚乙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-,A錯(cuò)誤;

B.聚丙烯中不含有不飽和的碳碳鍵,不能使溴水褪色,B錯(cuò)誤;

C.高分子化合物為混合物,沒有固定的熔沸點(diǎn),C正確;

D.加聚反應(yīng)生存環(huán)境高分子化合物的同時(shí)不會(huì)生成小分子物質(zhì),D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.在一定溫度下將2molA2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,回答下列問題

1D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

2如果縮小容器容積溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________增大減少不變)。

3若開始時(shí)只加CD4/3mol要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。

4若向原平衡體系中再投入1molA1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________增大減少不變)。

II.有人設(shè)計(jì)出利用CH3OH O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH O2中燃燒,則

1每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-

2負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

3電池放電后,溶液的pH_________增大、減少不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體(含對(duì)映異構(gòu))有(  )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中在一定條件下可以與甲烷反應(yīng)的

A.酸性高錳酸鉀溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,觀察到白色沉淀

醋酸的酸性強(qiáng)于H2SiO3

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl30.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成氣泡的速率更快

催化效果: Fe3+> Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)先加快再減慢

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度變化,是因?yàn)榇姿犭婋x平衡先正向移動(dòng),再逆向移動(dòng)

D

常溫下分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH,二者的pH 分別為212

常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述中,正確的是(
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時(shí),電池的總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以作原電池的負(fù)極,MnO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極。因此答案是選項(xiàng)A。

考點(diǎn):考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識(shí)

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】在恒容隔熱容器中,下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵斷裂

v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時(shí),體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1 B 用堿液潤(rùn)洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

【解析】 I.1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;

2.A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計(jì)上的NaOH會(huì)與鹽酸反應(yīng),使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;因此答案選B

II. 1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行潤(rùn)洗,否則會(huì)將NaOH溶液稀釋,造成實(shí)驗(yàn)誤差,故答案為:用堿液潤(rùn)洗;

2.由圖可知,滴定后液面的讀數(shù)為:24.90mL,因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:(24.901.10mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;

3.由表中數(shù)據(jù)可知,第1次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.110.00mL=26.11mL,2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(33.301.56mL=31.74mL,3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.310.22mL=26.09mL,因第2次數(shù)據(jù)誤差較大,故舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積是:(26.11+26.09mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:cNaOH== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1

4. A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定,則所取待測(cè)液偏少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;答案選BD;

5. 到滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
26

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。

A.減少Fe的量 B.加入合適的催化劑

C.增大容器的體積 D.降低反應(yīng)的溫度

③在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,1000 ℃時(shí)加入Fe2O3、CO各2 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________,F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3和Fe的熱化學(xué)方程式為 :___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 25℃ 時(shí),1LpH=1H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱,每消耗1mol銅粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案