【題目】根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀

醋酸的酸性強于H2SiO3

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果: Fe3+> Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率會先加快再減慢

反應產(chǎn)生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動

D

常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，生成硅酸白色沉淀，表明醋酸的酸性強于H2SiO3，故A能得到相應結論；B. 向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，FeCl3的物質的量小于CuCl2，前者生成氣泡的速率更快，表明催化效果：Fe3+>Cu2+，故B能得到相應結論；C. 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率會先加快再減慢，反應產(chǎn)生氣泡速度變化，是因為反應放熱使反應速率加快，隨著反應進行，醋酸濃度減小使反應速率減慢，故C不能得到相應結論；D. 常溫下等濃度的醋酸和氨水的pH分別為2和12，前者c(CH3COO－)=c(H+)=1×10-2mol/L，后者c()=c(OH-) ==mol/L=1×10-2mol/L，Ka=，一水合氨的電離常數(shù)Kb=，Ka= Kb，故D能得到相應結論。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構體有

A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種

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【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是

A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解

B. 操作②為過濾，得到的濾液顯酸性

C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質](15 分)

鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。

回答下列問題:

(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾�；鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。

(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項字母)。

a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵

(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

①NH4+的空間構型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。

②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____________________(填選項字母)。

a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O

(4)UO2的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示:

①晶胞中U 的配位數(shù)為__________________________。

②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式即可。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者是單質，后者是氧化物的是（ ）
A.水 堿石灰
B.金剛石 干冰
C.液氧 氯酸鉀
D.汞 純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鏈節(jié)是高分子化合物中重復出現(xiàn)的結構單元，如聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2

B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色

C.高分子化合物沒有固定的熔沸點

D.加聚反應生存環(huán)境高分子化合物的同時，還有H2O等小分子物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應，故A正確；B. 根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當△G小于0時反應自發(fā)進行，由于反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。

【題型】單選題
【結束】
14

【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是

A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質，按下列要求回答（若有多個選項的，多選錯選不給分）：

①熔化時需要破壞共價鍵的是______， 熔點最高的是_______，熔點最低的是_______。

②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質是________，含有兩種化學鍵的物質是_________，含有分子間作用力的是__________。

（2）看下圖回答下列問題

①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是___________，負極反應式為___________。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_______（填Mg或Al），總反應方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氯化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

(1)某學習小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________，C中的試劑______________。

③實驗開始時先點燃___處酒精燈；裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為__________

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______。

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___________

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