13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有漂白性
B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，二氧化硫能還原碘生成碘離子；
B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度；
D．如果△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，二氧化硫能還原碘生成碘離子導(dǎo)致溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要高溫是加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，所以蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處，此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)，故C正確；
D．如果△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，如果2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，則只要△G=△H-T△S＞0即可，但該反應(yīng)中不一定是△H＞0、△S＜0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物性質(zhì)、反應(yīng)熱、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、儀器用途等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）五種元素原子半徑從小到大的順序?yàn)锳l＞S＞N＞O＞H．
（3）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（4）用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（5）C和E的氫化物沸點(diǎn)較高的為H2O．
（6）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
②化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來制取干燥的氨氣．回答下列問題：
（1）寫出A處NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）裝置B處可選用的干燥劑是AD （多選題）
A．生石灰     B．無水CaCl2    C．濃硫酸     D．堿石灰    E．五氧化二磷
（3）下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是C
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）收集NH3時(shí)，C處試管必須干燥的原因是：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水．
（5）寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1．
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．
（1）A的分子式是C2H4，主要用途是生產(chǎn)聚乙烯（或植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、果實(shí)催熟劑、工業(yè)制乙醇的原料）（寫一種）．
（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是加入銀氨溶液后，水浴加熱一段時(shí)間，若看到有銀鏡生成，則證明有醛基（或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若觀察到磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）．
（3）D物質(zhì)的名稱為鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）．
（4）C+E→F的化學(xué)方程式是．
（5）X與E互為同分異構(gòu)體，且X有下列性質(zhì)，符合條件的X有10種．
①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生．
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象．
③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生．
（6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)
C．可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（X為鹵素原子）
②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl．
（2）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

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