Question

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是__________。

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）實驗室在配制溶液時，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。

Answer 1

【答案】 C(A-).C(H+ )/C( HA) 5.0×10－14 19:11 ②③⑤⑥ Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 硫酸 2.5×10－8

【解析】

（1）根據(jù)一元弱酸HA的電離方程：HAH＋＋A－寫出電離平衡常數(shù)表達式；（2）水電離的氫離子等于溶液中氫氧根離子濃度；（3）由反應后溶液的pH為2，列出計算式；（4）加水稀釋弱酸，促進弱酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此分析解答。（5）由水解平衡原理解答；（6）根據(jù)Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)求解。

（1）一元弱酸HA的電離方程：HAH＋＋A－，0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka= C(A-).C(H+ )/C( HA)。（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)= mol·L-1=5.O×10－14mol·L-1。（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，設所需NaOH溶液體積為x與硫酸的體積為y, ，x:y=19:11；（4）①加水稀釋促進弱酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質(zhì)的量，溶液氫離子濃度減小，故錯誤； ② 加水稀釋促進弱酸電離，所以酸分子個數(shù)減少，酸根離子個數(shù)增大，電離度（α）增大，故正確； ③加水稀釋促進弱酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質(zhì)的量，溶液氫離子濃度減小，c(OH-)增大，故正確； ④ 溫度不變，電離常數(shù)不變，故錯誤； ⑤加水稀釋促進弱酸電離，所以酸分子個數(shù)減少，酸根離子個數(shù)增大，c(A-)/ c(HA)增大，故正確； ⑥加水稀釋促進弱酸電離，所以酸分子個數(shù)減少，酸根離子個數(shù)增大，n(A-)增大，故正確；故選②③⑤⑥；（5）在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+存在水解，水解離子方程式Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的硫酸．(6)該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)=Kw/Ka1=10-14/ 4.0×10－7=2.5×10－8。