【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng) D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合有機物的性質(zhì)分析解答。

詳解：A. 乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；

B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯誤；

C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，C正確；

D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（ ）

A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是__________。

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）實驗室在配制溶液時，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。

(1)x的值是__________；

(2)B的平均反應(yīng)速率__________；

(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 三種化合物中C最穩(wěn)定B. 加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

C. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. A→C反應(yīng)中ΔH＝E1 － E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色

（1）甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_________________________。

（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色；

乙通過對現(xiàn)象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。

（3）乙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]--，[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

乙進行如下實驗：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式：____________________________________________。

③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________________________________。

乙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成[CuCl2]- 是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題中信息完成下列填空題

（1）黃綠色氣體單質(zhì)X，與標(biāo)況下密度為1.25g/L的烯烴Y發(fā)生加成反應(yīng)，請寫出烯烴Y的結(jié)構(gòu)式__________。寫出該加成產(chǎn)物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______________。

（2）125℃，101kPa的條件下，某氣態(tài)烯烴在氧氣中充分燃燒后，氣體體積沒有變化，求出該烯烴的分子式________。

（3）某元素X的一種核素質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________mol。

（4）E和F均含有18個電子的微粒，E是所有18電子微粒中氧化能力最強的分子，請你寫出E與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。F是有兩種元素組成的三原子分子，將其通入足量的NaOH溶液，發(fā)生的離子方程式_______________。

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