Question

A、B、C、D 為4種金屬．將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈．將A、D用導線連結(jié)，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡．將D浸入C的鹽溶液中，有C析出．則其金屬活動性由強到弱的順序是（　�。�

• A、B＞A＞D＞C
• B、A＞B＞D＞C
• C、B＞A＞C＞D
• D、C＞D＞A＞B

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題,元素及其化合物

分析：金屬和弱氧化性酸發(fā)生置換反應時，金屬的活潑性越強，其反應越劇烈；一般來說，兩種活潑性不同的金屬作原電池電極時，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電解質(zhì)溶液是酸時，正極上氫離子放電；發(fā)生置換反應時，較活潑的金屬單質(zhì)能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：金屬和弱氧化性酸發(fā)生置換反應時，金屬的活潑性越強，其反應越劇烈，A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈，所以金屬活動性：B＞A；
一般來說，兩種活潑性不同的金屬作原電池電極時，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電解質(zhì)溶液是酸時，正極上氫離子放電，A、D用導線連結(jié)，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡，則金屬活動性：A＞D；發(fā)生置換反應時，較活潑的金屬單質(zhì)能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)，將D浸入C的鹽溶液中，有C析出，金屬活動性：D＞C，
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是B＞A＞D＞C，故選A．

點評：本題考查了金屬活動性強弱判斷，其判斷方法有：金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度、其最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應，題目難度不大．