實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測(cè)定其純度，用濃度為0.1152mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．試回答下列問(wèn)題：
（1）用電子天平稱量3.200g固體試劑，再用蒸餾水在燒杯中充分溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，振蕩、搖勻即配成待測(cè)液備用．請(qǐng)指出以上操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤有
 
．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在50.00mL
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處，并記下刻度．
（3）取25.00mL待測(cè)液并加入指示劑待測(cè)定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作需要的主要儀器
 
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的（填字母）
 
．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
（5）某同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，據(jù)此，請(qǐng)寫(xiě)出上述固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（不要化簡(jiǎn)）
 
．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度/mol?L-1滴定完成時(shí)，鹽
酸滴入的體積/mL		待測(cè)NaOH溶液
的體積/mL
10.115226.7225.00
20.115229.0225.00
30.115226.7025.00
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）燒杯應(yīng)洗滌，定容應(yīng)用膠頭滴管定容；
（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，裝液后要調(diào)整液面“0”或“0”以下的某一刻度；
（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管；
（4）根據(jù)c=
n
V
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（5）根據(jù)第一次和第三次次實(shí)驗(yàn)消耗的鹽酸的平均體積，求出平均物質(zhì)的量，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積為25ml，可知原來(lái)500ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M即可求出質(zhì)量，再根據(jù)樣品的質(zhì)量為3.20g，即可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）燒杯沒(méi)有洗滌，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；定容時(shí)應(yīng)用膠頭滴管定容，故答案為：燒杯未洗滌，未用膠頭滴管定容；
（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，裝液后要調(diào)整液面“0”或“0”以下的某一刻度，故答案為：酸式；“0”或“0”以下的某一刻度；
（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管，故答案為：堿式滴定管；
（4）A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故A選；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，會(huì)導(dǎo)致鹽酸被稀釋，消耗的鹽酸的體積增大，故引起所測(cè)的待測(cè)液的濃度偏高，故B不選；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，導(dǎo)致所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量偏小，故引起所測(cè)的待測(cè)液的濃度偏低，故C選；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，會(huì)導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量偏大，故引起所測(cè)的待測(cè)液的濃度偏高，故D不選．
故選AC．
（5）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸可以看出，舍去第二次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，將第一次和第三次的體積，即平均消耗的鹽酸的物質(zhì)的量n=C?V=
26.72ml+26.71ml
2
×10-3×0.1152mol/L
根據(jù)H++OH-=H2O可知25mlNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=
26.72ml+26.71ml
2
×10-3×0.1152mol/L
故500mlNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=
26.72ml+26.71ml
2
×10-3×0.1152mol/L×
500ml
25ml

故質(zhì)量m=n?M=
26.72ml+26.71ml
2
×10-3×0.1152mol/L×
500ml
25ml
×40g/mol
故樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NaOH)%=
500mL
25mL
×0.1152mol/L×
26.72ml+26.71ml
2
×10-3×40g/mol
3.2g
×100%，
故答案為：ω(NaOH)%=
500mL
25mL
×0.1152mol/L×
26.72ml+26.71ml
2
×10-3×40g/mol
3.2g
×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定過(guò)程中的儀器的選用、誤差的分析以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，綜合性較強(qiáng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）：
 

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發(fā)皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→
 
→
 
．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（4）操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是
 
，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．
（5）操作Ⅵ是
 
（選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě)）．
a．過(guò)濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有73g某氣體，它由兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）1體積水溶解該氣體500體積后，假設(shè)所得溶液體積等于水的體積，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
 
；反應(yīng)中還原劑是
 
；被還原的元素是
 
．
（2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
常見(jiàn)化合價(jià)最高正價(jià)+2+3+6+2
最低負(fù)價(jià)-2-2
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出Q、R在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（2）在上面的元素周期表中標(biāo)出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）．
②L、M、T單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是
 
（填單質(zhì)化學(xué)式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填名稱），可驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)
（4）周期表中某些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫(xiě)出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B、當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、當(dāng)6NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800mL pH=1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色
C、無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量
D、此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D、K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 為4種金屬．將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈．將A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡．將D浸入C的鹽溶液中，有C析出．則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、B＞A＞D＞C
B、A＞B＞D＞C
C、B＞A＞C＞D
D、C＞D＞A＞B

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同步練習(xí)冊(cè)答案