【題目】“要想做好實(shí)驗(yàn),就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī) 學(xué),到處尋方問藥。自己配制藥物,所以研究醫(yī)學(xué)必須研制藥物和做實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的 選項(xiàng)正確的是( )
A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2
C.用來分離乙醇和水D. 稀釋濃硫酸
【答案】B
【解析】
A.不能在容量瓶中溶解固體;
B.二氧化碳與NaOH反應(yīng),而CO不能;
C. 乙醇和水互溶,不分層;
D.根據(jù)濃硫酸稀釋操作要求進(jìn)行分析。
A.不能在容量瓶中溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳與NaOH反應(yīng),而CO不能被NaOH溶液吸收,圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可洗氣除雜,故B正確;
C.乙醇和水互溶,不分層,不能采用分液的方法進(jìn)行分離,故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,濃硫酸的密度比水的密度大,因此,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量及時(shí)散發(fā)出去,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的
B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生
C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是
A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng),但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀
C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類
D. 該物質(zhì)可使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②能與水在一定條件下反應(yīng)生成C; ③比例模型為: |
B | ①由C、H兩種元素組成; ②球棍模型為: |
C | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③與二甲醚互為同分異構(gòu)體。 |
D | ①相對(duì)分子質(zhì)量比C物質(zhì)少2; ②能由物質(zhì)C氧化而成。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為___________(系統(tǒng)命名法);寫出該生成物與足量的NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式___________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=________時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào)):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高錳酸鉀酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng);寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _______
(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號(hào))
a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.長期貯存溶液
c.用來加熱溶解固體溶質(zhì) d.量取220毫升體積的液
(3)如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒,根據(jù)計(jì)算得知:量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
(4)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度_______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
(5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)③可通過電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知:
則反應(yīng) __________。
(2)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將和發(fā)生反應(yīng)生成(g)和(g)。在T℃下,向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L,使其發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X(表示a、b兩者的比值)的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、,反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v()=________,平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________。
(3)柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為:尿素[]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解產(chǎn)生,生成的與尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。
①尿素與物質(zhì)的量比a_____b(填“>”、“=”或“<”)。
②由圖可知,下列說法錯(cuò)誤的是____
A.400℃以下,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,轉(zhuǎn)化效率升高
B.400℃以下,溫度升高,反應(yīng)活化能降低,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.440℃以上,溫度過高,可能使催化劑活性降低,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降
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