Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
• B． 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑
• C． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
• D． 凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示

Answer 1

分析 A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)；
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價一定升高，則一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)可以升高也可以降低，所以既可作氧化劑也可作還原劑；
C．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
D．H⁺+OH^-=H₂O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)．

解答 解：A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價一定升高，則一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)可以升高也可以降低，所以既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；
C．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；
D．H⁺+OH^-=H₂O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)并且生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如H⁺+OH^-=H₂O不能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、溶液導(dǎo)電能力的判斷以及離子方程式的判斷等，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解，要求學(xué)生能熟練把握物質(zhì)的性質(zhì)，答題時能舉出實例，難度不大．