Question

（1）用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為             ；
此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑請在右邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是              。

Answer 1

（1）吸氧      2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-     11.2L
（2）如右圖（圖正確1分，標(biāo)注1分）

兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）

試題分析：（1）紅褐色銹斑的主要成分是Fe(OH)₃,其主要是由于鐵發(fā)生吸氧腐蝕時產(chǎn)生的。其發(fā)生的過程為：①正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺；②4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃。由正極反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的氧氣的量為0.5mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。
（2）由題可知，實現(xiàn)這一反應(yīng)的裝置應(yīng)為電解池裝置，且銅做為陽極。因此該裝置圖如下：
“某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕”銅棒沒被腐蝕，說明此時銅棒應(yīng)作為了陰極。
點評：本題綜合考查了“原電池”與“電解池”等內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題，也是高考的重要考點。本題的難點在于第二問對裝置的判斷。對于此種題型，應(yīng)充分利用化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)進行的難易以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，即可得出結(jié)論。