如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是
A．電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．Al、Pt兩電極有氫氣生成
C．甲池pH減小，乙池pH不變
D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應(yīng)
D

試題分析：Al是負(fù)極，Mg是正極
負(fù)極：Al + 4OH-  -3e- =AlO2- +2H2O  
正極：2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH-  
總反應(yīng)式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2 ↑
Pt是陰極，C是陽極
陽極：4OH- - 4e = 2H2O + O2↑
陰極：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
總反應(yīng)式：2H2O = 2H2↑ + O2↑
A、錯誤。左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
B、錯誤。Al是負(fù)極，沒有H2；Mg是正極，產(chǎn)生H2
C、錯誤。乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大
D、正確。正好產(chǎn)生H2和O2，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應(yīng)。
故選D
點評：注意分析裝置的特點，準(zhǔn)確判斷出原電池（1、有活動性不同的電極，2、有電解質(zhì)溶液，3、有閉合回路，4、有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。）與電解池（特點：有外接電源）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：
FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯誤的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法不正確的是（  ）
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由連接M改為連接N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為             ；
此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑請在右邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個電極進(jìn)行連接，使a極析出銅�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                。
（3）B裝置叫                  ，溶液中的NO3-向_____極移動（填“a”或“b”）。
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生, 經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將       （填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的     后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致。若反應(yīng)一段時間后，測得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹。用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說明鐵銹是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，當(dāng)鍍層破損時相同的普通環(huán)境中，最易被腐蝕的是（   ）
A．鍍鋅鐵（白鐵）B．鍍錫鐵（馬口鐵）C．鍍銀鐵D．鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：

①判斷電源的正、負(fù)極：a為________極，b為________極。
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象　　　　　　　　　　。
③寫出電極反應(yīng)式：A極　　　　　　　　　　　　，C極　　　　　　　　　　　。
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）　　　　　。說明理由____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：


請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________ ；電解液中H2SO4的濃度將變 ______ ；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 _______  g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 _____      ___ ，電極反應(yīng)：__________________ ，B電極反應(yīng)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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