Question

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2在反應中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產物

C．O2是還原產物

D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為試計算該物質沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。

Answer 1

略