鋼鐵生銹的過程十分復(fù)雜，已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
（1）根據(jù)實驗①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O？試通過計算回答。
（2）根據(jù)實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量。
（共6分）
（1）否;若只含F(xiàn)e2O3?nH2O，則Fe2O3與H2O的物質(zhì)的量之比為
10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72      n＞1，不合題意（2分，合理即可）  （2）有，因為只有FeCO3顯還原性（1分，合理即可）
（3）Fe2O3?0.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3：0.012mol（各1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無法計算原混合物的質(zhì)量
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(9分)在一次化學(xué)興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間互變，設(shè)計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
②有下列表格：
物質(zhì)
純A(單質(zhì))
B(溶液)
D(固體)
G(溶液)
顏色
銀白色
黃色
紅棕色
淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E和G。
根據(jù)以上信息填空：
(1)寫出D的化學(xué)式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；若反應(yīng)過程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會有          g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學(xué)式：
②                   ，⑤                      。
請寫出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖4所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為
A．1:1:1B．1:3:1C．3： 3： 8D．1:1:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；
（2）請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵                        ；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是         。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液X是          ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        ；
③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
（3）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是          極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學(xué)方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學(xué)認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學(xué)方程式加以說明
                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參加反應(yīng)的HNO3與Cu(NO3) 2的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．7:1B．7:8C．1:7D．8:21

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案