Question

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
實驗室需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCEF

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

大于

0.1mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（3）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點與使用原則解答；
（4）先計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．
故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；
（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故答案為：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：2.0；大于；
（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=

n

V

理解配制原理，把握整個配制過程．