已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。

（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的晶體名稱為_(kāi)_____________，其水溶液顯______________性，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的粒子符號(hào)（舉兩例）______________。

（4）寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學(xué)式_______。

(2)硝酸銨  酸  +H2ONH3·H2O+H+

(3)、、OH-、H3O+等

（4）N2O3


解析:

根據(jù)題意，不難推出A是H，C是O元素，D為Na元素，因?yàn)锽和O元素可形成多種氣態(tài)化合物，原子序數(shù)B<O,H、B、O三元素可形成離子晶體，所以B元素只能是N。N、O兩元素組成的元素原子質(zhì)量比為7∶12，則N、O兩元素的原子個(gè)數(shù)比為=2∶3，故該化合物的化學(xué)式為N2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西模擬）由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5%．又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y，1mol Y與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8L CO2氣體．
據(jù)此完成下列要求．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為
羧基
羧基
，1mol Y最多可與
2
2
mol Na反應(yīng)．
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是
D、E、H、J
D、E、H、J
（填字母）．
②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為
取代或水解
取代或水解
．
③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有
4
4
種（不含E）．
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A～J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下）．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反應(yīng)生成G；②B與C按物質(zhì)的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反應(yīng)生成F；③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反應(yīng)生成E．

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）G的電子式是
，其化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
；
（2）物質(zhì)C反應(yīng)后成F的化學(xué)方程式為
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱是
堿石灰
堿石灰
．
（4）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出前一反應(yīng)的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，E、F均為常溫下呈固體的離子化合物，G為氯化鈣，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，反應(yīng)②中兩氣體相遇有大量白煙，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A：
H2
H2
，C：
HCl
HCl
．
（2）D的電子式為
，D分子的結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
形．
（3）在反應(yīng)①～③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
①
①
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為
硝酸銨
硝酸銨
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）
OH-
OH-
、
NH4+
NH4+
．
（4）寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式
N2O3
N2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，其中氣體A、B為單質(zhì)且A氣體常溫下呈黃綠色，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，D氣體的水溶液呈堿性，F(xiàn)溶液俗稱石灰水，反應(yīng)②中兩氣體相遇有大量白煙，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A
Cl2
Cl2
，B
H2
H2
，D
NH3
NH3
．化合物D、H均含10電子，寫(xiě)出同含10電子的陽(yáng)離子化學(xué)式
NH4+、H3O+
NH4+、H3O+
．
（2）D氣體水溶液的電離方程式：
NH3．H2O?NH4++OH-
NH3．H2O?NH4++OH-
；E的水解反應(yīng)離子方程式：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）在反應(yīng)①～③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
①
①
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
HCl+NH3═NH4Cl
HCl+NH3═NH4Cl
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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