Question

如圖所示為短周期元素組成的中學常見A～J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們在一定條件下發(fā)生圖示化學反應，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下）．有關反應的化學計量數(shù)關系為：①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反應生成G；②B與C按物質(zhì)的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反應生成F；③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反應生成E．

請?zhí)羁眨?BR>（1）G的電子式是

，其化學鍵類型是

離子鍵

；
（2）物質(zhì)C反應后成F的化學方程式為

3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

；
（3）實驗室中制取E反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

，干燥E時常用干燥劑的名稱是

堿石灰

．
（4）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應的化學方程式為

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應，請寫出前一反應的離子方程式為

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

．

Answer 1

分析：A、D為氣體單質(zhì)，二者反應生成J為液態(tài)，則J應為H₂O，而A和B反應生成固體，則A應為O₂，D為H₂，C與D按物質(zhì)的量之比

n(C)

n(D)

=

1

3

完全反應生成E，則E應為NH₃，C為N₂，所以H為NO，
I為NO₂，B與C按物質(zhì)的量之比

n(B)

n(C)

=

3

1

，完全反應生成F，則F應為Mg₃N₂，發(fā)生3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，則B為Mg，G為MgO，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A、D為氣體單質(zhì)，二者反應生成J為液態(tài)，則J應為H₂O，而A和B反應生成固體，則A應為O₂，D為H₂，C與D按物質(zhì)的量之比

n(C)

n(D)

=

1

3

完全反應生成E，則E應為NH₃，C為N₂，所以H為NO，I為NO₂，B與C按物質(zhì)的量之比

n(B)

n(C)

=

3

1

，完全反應生成F，則F應為Mg₃N₂，發(fā)生3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，則B為Mg，G為MgO，則
（1）G為MgO，為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，故答案為：； 離子鍵；
（2）C為N₂，B為Mg，發(fā)生3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，故答案為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
（3）實驗室用氯化銨和熟石灰反應生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，反應的化學方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂； 堿石灰；
（4）Mg₃N₂和水反應生成Mg（OH）₂和NH₃，反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
NO₂和水反應生成HNO₃和NO，反應的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意推斷的突破口為A、D為氣體單質(zhì)，二者反應生成J為液態(tài)，則J應為H₂O，根據(jù)物質(zhì)反應的物質(zhì)的量關系判斷可能的反應．