Question

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大

B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

圖中曲線①H2C2O4為、②為 HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時(shí)溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯(cuò)誤；答案為C。