【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，，否則勒夏特列原理不適用。

①加入AgNO3溶液后, AgNO3和HBr反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕，不是可逆反應，故選；
③增大壓強，平衡正向移動,氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故選；
④合成氨反應是放熱反應,降低溫度平衡正向移動,提高氨的產(chǎn)率,故不選；
⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋,故不選；
⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) (正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深,故不選；
綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 實驗 1中，反應在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實驗 1和實驗2可說明：反應物濃度越大，反應速率越快

D. △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

I．KMnO4的制備：

反應原理

步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗操作

步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關(guān)閉活塞停止反應，分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下：

(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應結(jié)束后，未能及時分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。

II．該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進行了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?/span>

②0.5mL 0.1mol/LNaOH

和15%H2O2 混合液

立即生成棕黑色沉淀

③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

無明顯現(xiàn)象

④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。

(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對比實驗③和④，實驗③的作用_____。

(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2，乙認為不成立，理由是________；乙認為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設(shè)計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_________。

探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數(shù)不變

D. 反應①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。

(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)

① A為SO2發(fā)生裝置，A中反應方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。

③ 將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。___________________

(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)

實驗編號

實驗操作及現(xiàn)象

實驗Ⅰ

取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。

實驗Ⅱ

取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。

實驗III

取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去 。

實驗IV

取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復。

① 由實驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學方程式表示) 。

② 實驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。

③ 實驗III中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是_________________________。

④ 實驗IV 中產(chǎn)生的氣體為____________，實驗中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進行檢驗。

⑤ 從上述實驗探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說出兩點 )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內(nèi)壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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