8．從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（　　）
A．40B．41C．42D．48

分析 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答 解：①P和S屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，但P處于第ⅤA族和S處于第ⅥA族，所以其第一電離能大小順序是P＞S；
②Mg和Ca屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是Mg＞Ca；
③Al和Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；
所以原子序數(shù)之和15+12+14=41，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（　　）
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是（　　）
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)既有對映異構(gòu)，也有順反異構(gòu)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子結(jié)構(gòu)為 的元素，位于元素周期表的（　�。�
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3
D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　�。�
A．8B．10C．12D．14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；用電子式表示該物質(zhì)形成．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種所有原子最外層均滿足8電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當(dāng)溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線．

已知：①A的相對分子質(zhì)量為104.1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機(jī)酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H4O4，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是AD（填字母）．
A．氧化反應(yīng)   B．水解反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）E的名稱為碳酸氫鈉．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有4中，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；    
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol CO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案