18．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬、堿土金屬和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬、堿土金屬和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，根據(jù)元素M電子層電子數(shù)知，a、b、c、d、e、f、g元素分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成離子鍵的是Na、Mg和S或Cl元素，故選D．

點評 本題考查離子鍵判斷，明確離子鍵概念及物質(zhì)構(gòu)成微粒即可解答，注意含有金屬元素的物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室可用如圖所示裝置制取的氣體是（　�。�
A．Cl2B．C2H4C．C2H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設計了以下方案：
（1）實驗過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號）；
（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗是否含有此雜質(zhì)，最恰當?shù)脑噭┦牵篘a；
（3）實驗中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（　�。�
A．40B．41C．42D．48

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