【題目】下列說法正確的是( )

A.可以用灼燒后聞氣味區(qū)別棉花和羊毛

B.油脂水解一定全部生成甘油和高級脂肪酸

C.向蛋白質溶液中加入重金屬鹽溶液可使蛋白質產生鹽析

D.淀粉和纖維素的組成都是，但淀粉水解纖維素不能水解

【答案】A

【解析】

A．棉花的主要成分為纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦的羽毛氣味，可以用灼燒后聞氣味區(qū)別棉花和羊毛，故A正確；

B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；

C．重金屬鹽會使蛋白質變性，只有加入不含重金屬離子的鹽的溶液才能使蛋白質鹽析，故C錯誤；

D．淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n，一定條件下都能水解生成葡萄糖，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過程中錐形瓶內水的電離度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（2）工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為___。

②X軸上a點的數(shù)值比b點___(填“大”或“小”)。

③生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1。則T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為____。

（3）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式___。在電解池中生成N2O5的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業(yè)生產、生活中有重要用途。

(1)石油危機日漸嚴重，甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)�，F(xiàn)在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，其反應為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。

下列說法正確的是________。

A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B．b點CH4的轉化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài)，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大

C．C點一定未達到平衡狀態(tài)

D．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產，裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3(g)

B.保持溫度和容器內壓強不變，充入2 mol SO2(g)

C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2 (g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.a點水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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